3)- Exercice 07 page 164 : Déterminer une énergie de liaison. phrase. Les équations bilan de la combustion du pentane : Ecrivez en toutes lettres l’équation bilan de la réaction chimique : Pentane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau Ecrivez l’équation bilan de la réaction chimique en utilisant les formules : C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 C O 2 + 6 H 2 O Exercice: On brûle une bougie contenant 20,0 g d’acide stéarique. b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique. Remarque: Pour une combustion, puisque E est négatif, l’énergie molaire de réaction E r est aussi négative. a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. Exercice : Ecrire le bilan d'une réaction de combustion Exercice : Reconnaître une combustion incomplète Exercice : Reconnaître un cas de combustion dangereuse 4)- Exercice 08 page 164 : Estimer une énergie de combustion. CO 2. Exercice 6 La combustion du soufre (S) dans le dioxyde d'oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO 2). Pour calculer l’énergie molaire de combustion, on part de l’équation de combustion avec un coefficient de 1 pour le combustible. 1. donnez l’équation de la réaction ? Exercices à imprimer pour la première S - Energie des combustions Exercice 01 : Combustion du butane Le gaz présent dans les briquets est du butane. 1-On réalise la combustion complète d’une masse m = 1g de compos A, en présence d un excès de dioxygène. 6) Lors de la combustion incomplète du butane, il peut se former un gaz incolore, inodire mais très toxique. c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? La réaction produit m 1 = 1,64g d’eau. Exercice n°2 : La paille de fer (Fe) brûle facilement, pour donner un oxyde de fer (Fe. Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction? 5)- Exercice 09 page 165 : Choisir un combustible. C + O 2. O. Il s'agit: du dioxygène Exercices : DS. Données: masse molaire de l’acide stéarique M = 284,0 g.mol–1 Energie molaire de réaction de l’acide stéarique : E r … Equation 1 : Combustion du carbone. a. Pourquoi ce gaz est-il à l'état liquide dans le briquet ? Quels sont les produits de cette réaction chimique ? SO 2 + O 2. 2- L échantillon A, de masse 1g, occupe un volume v = 545 mL dans les conditions de l’expérience où le volume molaire est V m 3. 2. 2) Réécrire l’équation de la réaction … SO 3. Equilibrer la réaction en déterminant x, y et z. Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de 6g, nous brûlons 5g du soufre dans 3g de dioxyde. Ecrire l équation-bilan de la réaction de combustion. 1)- Exercice 03 page 164 : Écrire l’équation d’une réaction de combustion. Un élève réalise la combustion complète du butane. Equation 7 : Réaction entre le dioxyde de soufre et le dioxygène. Exercices de chimie générale 5 Thermochimie Equilibres chimiques A – Premier principe Exercice n°1: Réaction de combustion On considère la réaction de combustion de l’urée à 298 K : NH 2 NH 2 O (sol ide) + x O2 (gaz) y CO 2 (gaz) + z H O (l qu de + N 1. Exercice interacif sur l'quilibrage des quations-bilan. Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. 2)- Exercice 05 page 164 : Calculer une énergie libérée. Lors d’une réaction de combustion, des liaisons sont rompues (les réactifs) et d’autres sont formées (les produits). 4), de couleur noir, selon l’équation de réaction chimique suivante : Fer + Dioxygène → Oxyde de fer 1) Traduire l’équation de la combustion du fer, par une . 2. b. Quels sont les réactifs de cette réaction chimique ?
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